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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 11 - Ácidos y bases

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11.1. ¿Cuáles de las sustancias siguientes actúan como ácidos y cuáles como bases en solución acuosa?
a) 1) $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}$; 2) $\mathrm{HClO}_{4}$; 3) $\mathrm{KOH}$; 4) $\mathrm{HBr}$; 5) $\mathrm{HNO}_{3}$.

Respuesta

Si no viste el video de ácidos y bases, andá a verlo porque sino no vas a entender nada jeje. Es muy importante que puedas determinar qué es un ácido y qué es una base, así como las ecuaciones de disociación de estos compuestos. 


💡Para identificar si una sustancia es un ácido o una base, podemos observar su fórmula y aplicar la teoría ácido-base:  

-> Según Arrhenius, las bases liberan iones hidróxido $\mathrm{OH^-}$ en solución acuosa y los ácidos liberan protones $\mathrm{H^+}$.  

-> Según Brønsted-Lowry, los ácidos ceden protones (\(\mathrm{H^+}\)) y las bases los aceptan, lo que amplía el concepto a sustancias que no contienen \(\mathrm{OH^-}\) de forma explícita en su estructura como puede pasar con el amoníaco ($\mathrm{NH_3}$).


Para las sustancias del ejercicio, basta con mirar sus fórmulas para hacer una análisis rápidito e identificar el tipo de sustancia:  

  • En muchas bases, el grupo $\mathrm{OH^-}$ está claramente presente en la estructura, lo que las hace fáciles de reconocer (ejemplo: $\mathrm{NaOH}$, $\mathrm{KOH}$).  
 
  • En los ácidos, el hidrógeno suele aparecer al principio de la fórmula ($\mathrm{HCl}$, $\mathrm{HNO_3}$), pero en algunos casos no es tan directa, como en los ácidos orgánicos ($\mathrm{CH_3COOH}$), donde el hidrógeno ionizable está unido a un oxígeno dentro de la estructura. Pero tranqui porque no te van a dar estos casos. Si te dan un ácido orgánico te van a decir que es un ácido.  



Entonces, $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}$ y $\mathrm{KOH}$ actúan como bases en solución acuosa. Mientras que $\mathrm{HClO}_{4}$, $\mathrm{HBr}$ y $\mathrm{HNO}_{3}$ actúan como ácidos en solución acuosa.


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